¿De qué se trata?
El limón en una lastimadura arde. El vinagre en la ensalada también “pincha” un poco. El bicarbonato, en cambio, se usa cuando algo ácido cae mal. No hace falta probar para empezar a ordenar: hay papeles y jugos que cambian de color.
Esa escala de colores tiene un nombre: pH. En esta página no se calcula. Se lee, se compara y se explica con partículas. Existe una expresión matemática del pH, pero no la usamos acá.
Ideas clave
🔍 Lo que vemos (macroscópico)
Algunas soluciones cotidianas son ácidas: jugo de limón, vinagre, gaseosa, el líquido del estómago. Otras son básicas: agua con bicarbonato, lavandina, limpiadores con amoníaco, soda cáustica. El agua destilada se toma como referencia neutra.
La escala de pH va de 0 a 14.
- Menor que 7: ácida.
- 7: neutra.
- Mayor que 7: básica.
Cuanto más lejos de 7, más ácida o más básica. Un pH 2 y un pH 4 no son “casi lo mismo”: un paso de la escala representa un cambio grande. No hace falta el número exacto para afirmar eso.
Los indicadores cambian de color según el medio. El repollo colorado, hervido en agua, da un jugo violeta: en ácido vira al rosa o rojo, y en básico al verde o amarillo. El papel indicador universal trae una escala impresa. La fenolftaleína es incolora en ácido y rosa en básico.
| Indicador | En ácido | Cerca de neutro | En básico |
|---|---|---|---|
| Repollo colorado | Rosa / rojo | Violeta | Verde / amarillo |
| Papel universal | Rojo / naranja | Verde | Azul / violeta |
| Fenolftaleína | Incolora | Incolora | Rosa |
Los colores del papel se confirman con la escala del envase: no memorices un tono suelto.
⚛️ Lo que pasa con las partículas (submicroscópico)
En agua, un ácido libera iones H⁺. Una base libera iones OH⁻, o toma H⁺ del agua y deja OH⁻. Es un modelo de inicio, no el detalle de cada sustancia.
Si hay más H⁺ que en el agua neutra, el pH baja de 7. Si hay más OH⁻, el pH sube de 7. El limón y la lavandina no “son” el color del papel: el color es la respuesta del indicador a esas partículas.
✏️ Cómo lo escribimos (simbólico)
No escribimos un cálculo. Escribimos la escala y el carácter:
La neutralización, en este nivel, es juntar un ácido y una base de modo que el pH se acerque a 7. Un antiácido en el estómago y el bicarbonato sobre un ácido derramado van en esa idea. No desaparecen “la sustancia ácida y la básica”: se forma otra mezcla, a menudo con una sal y agua. Por eso no se mezcla lavandina con amoníaco, ni lavandina con ácidos: no es una neutralización casera segura. Puede liberar gases tóxicos.
🖼️ [IMAGEN: barra horizontal de pH de 0 a 14, colores de rojo a violeta, con ejemplos debajo: limón, vinagre, agua, bicarbonato, lavandina. Al lado, tres tubos con jugo de repollo: rosa, violeta y verde. Nivel macroscópico. Sin fórmula de logaritmo.]
pH, salud y ambiente
El esmalte de los dientes se desmineraliza si la boca queda ácida mucho tiempo. Por eso importan las bebidas ácidas y el tiempo de contacto, no solo “si duele”. El suelo tiene un pH que cambia qué nutrientes llegan a la planta. La lluvia ácida, más ácida que la lluvia normal, daña hojas y algunos materiales. Son contextos para leer un dato de pH, no para calcularlo.
Vocabulario
| Término | Qué significa | Ejemplo |
|---|---|---|
| Ácido | Solución con pH menor que 7; libera H⁺ en agua | Vinagre, limón |
| Base | Solución con pH mayor que 7; asociada a OH⁻ | Bicarbonato, lavandina |
| Neutro | pH 7 en esta escala | Agua destilada, como referencia |
| pH | Escala de 0 a 14 de acidez | 2 más ácido que 5 |
| Indicador | Sustancia que cambia de color con el pH | Papel universal, repollo |
| Neutralización | Ácido y base: el pH se acerca a 7 | Antiácido en el estómago |
Lo que hicimos en el laboratorio
El TP de la unidad (Parte 2, pH) pide clasificar sustancias cotidianas con papel indicador universal y, si hay, con indicador comercial. La lectura es aproximada: se compara el color con la escala del envase. No se calcula.
Sustancias de la guía: agua, bicarbonato, vinagre, y otras que proponga el grupo (limón, gaseosa, agua mineral, leche, detergente diluido). Cada tira se usa una vez. Se ordena de más ácida a más básica.
Seguridad del TP: no probar nada. Los productos de limpieza van diluidos. Lavandina y destapacañerías, si se muestran, los maneja el docente. Guardapolvo. No se mezcla lavandina con amoníaco ni con ácidos.
Propuesta extra, de cocina, si no hay papel: hervir repollo colorado en agua, colar y repartir el jugo violeta en vasos con limón, vinagre, bicarbonato y agua. Los productos fuertes quedan fuera de esa variante.
Errores frecuentes
| Lo que muchos piensan | Por qué parece cierto | Qué pasa en realidad |
|---|---|---|
| Ácido es lo que quema; las bases son inofensivas. | El limón arde en una lastimadura y “ácido” se asocia a corrosivo. | Las bases concentradas, como la soda cáustica o la lavandina, también dañan piel y ojos. “Básico” no significa inofensivo. |
| pH 7 significa agua pura. Todo lo neutro es agua. | El 7 se presenta con el agua destilada. | pH 7 significa neutro en esta escala. Una solución puede estar cerca de 7 y no ser agua pura. El agua de la canilla no siempre da exactamente 7. |
| Un pH 2 y un pH 4 son casi iguales. | Los dos son “bajos” y ácidos. | Están a dos pasos del otro. En esta escala, un paso es un cambio grande. El 2 es claramente más ácido que el 4. |
| Neutralizar es hacer desaparecer el ácido y la base. | El ardor baja y parece que no quedó nada. | El pH se acerca a 7. Las partículas se reordenan: no se evaporan. Mezclar productos de limpieza no es neutralizar en casa. |
Para pensar
- El papel da verde con el agua y rojo con el vinagre. ¿Alcanza para decir cuál tiene más H⁺? ¿Alcanza para decir el valor exacto?
- Un compañero dice que la lavandina es “más segura que el vinagre porque no es ácida”. ¿Qué parte de la frase corregís?
- ¿Por qué el antiácido se usa en el estómago y no cualquier producto básico de limpieza?
- Dos suelos tienen pH 5 y pH 8. No calcules nada: ¿cuál es más ácido y por qué eso puede importarle a una planta?
- El jugo de repollo queda violeta en un vaso y verde en otro. ¿Cuál corresponde al básico? ¿Qué observación te faltaría para ubicarlos en la escala de 0 a 14?
Autoevaluación
1. Una solución de pH 9 es:
- a) Ácida.
- b) Neutra.
- c) Básica.
- d) Agua pura.
Ver respuesta
c. Mayor que 7 es básica. No implica que sea agua.
2. Verdadero o falso: “pH 3 y pH 6 son igual de ácidos”. Justificá sin calcular.
Ver respuesta
Falso. Los dos son ácidos, pero el 3 está más lejos de 7. Un paso de la escala es un cambio grande; tres pasos, más todavía.
3. Completá: en agua, los ácidos liberan iones ________. Las bases se asocian a iones ________.
Ver respuesta
H⁺. OH⁻.
4. La fenolftaleína en una solución básica se ve:
- a) Rosa.
- b) Siempre verde.
- c) Negra.
- d) Del color del soluto, sin cambiar.
Ver respuesta
a. Incolora en ácido y rosa en básico, en el uso escolar habitual.
5. ¿Quién manipula la lavandina si se incluye en la clase?
- a) Cada estudiante, porque es de limpieza.
- b) El docente, con las advertencias de no mezclarla con amoníaco ni con ácidos.
- c) Nadie: está prohibido nombrarla.
- d) Se prueba para confirmar que es básica.
Ver respuesta
b. No se prueba y no se mezcla con amoníaco ni con ácidos.
6. Un antiácido acerca el pH del estómago a 7. Eso significa que:
- a) El ácido desapareció sin dejar productos.
- b) Hubo una neutralización: el carácter ácido disminuye.
- c) El estómago pasó a pH 14.
- d) El antiácido es un ácido más fuerte.
Ver respuesta
b. El pH se acerca a 7. No “desaparece” la materia.
7. El repollo colorado en limón se pone rosado. El medio es:
- a) Ácido.
- b) Neutro.
- c) Básico.
- d) Sin iones.
Ver respuesta
a. El rosa del repollo indica ácido. El verde indicaría básico.
8. ¿Por qué el papel indicador da un valor aproximado?
Ver respuesta
Porque se compara un color con una escala. No es una medición calculada. Dos personas pueden dudar entre 5 y 6 si el tono está en el medio.
Resumen en 5 líneas
El pH ordena soluciones de 0 a 14: menor que 7 ácida, 7 neutra, mayor que 7 básica. Un paso de la escala es un cambio grande. Los ácidos liberan H⁺ y las bases se asocian a OH⁻. Los indicadores cambian de color; no se prueba la solución. Neutralizar acerca el pH a 7 y no es mezclar productos de limpieza.
Para seguir
El soluto también cambia a qué temperatura hierve o se congela el agua, y cómo se mueve el agua en las células. Seguí en Propiedades coligativas.
Notas para el docente (no publicar)
- Fuentes: Diseño Curricular NES (pH como escala, indicadores naturales y sintéticos, sin abordaje numérico). TP 3 Parte 2 del curso: papel indicador, sustancias cotidianas, lavandina solo docente. La variante de repollo es propuesta complementaria.
- Prohibido en esta página: cálculo de pH, logaritmos, [H⁺] numérica, Kw, Ka, titulación. Se menciona que existe una expresión, sin escribirla.
- Colores del repollo: confirmar con el jugo real del curso; el tono verde/amarillo en básico varía con el pH y con el tiempo.
- No mezclar lavandina con amoníaco ni con ácidos: dejarlo como norma, sin describir gases.